Question

1．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料-光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學反應方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是50%．

Answer 1

分析 含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維，則C為SiO₂，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na₂SiO₃，
（1）B元素是Si元素，三個電子層，最外層4個電子；
（2）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水；
（3）①將SiO₂與純堿混合高溫熔融時反應生成Na₂SiO₃，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO₂，B為C，將全部的CO₂與全部的Na₂SiO₃在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H₂SiO₃；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應；
③將過量的E通入D的溶液中生成硅酸和碳酸氫鈉，由此書寫離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（4）發(fā)生SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，以此計算．

解答 解：（1）B元素是Si元素，三個電子層，最外層4個電子，在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（3）①將SiO₂與純堿混合高溫熔融時反應生成Na₂SiO₃，反應方程式為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應，故選ABD，
故答案為：ABD；
③將過量的E通入D的溶液中生成硅酸和碳酸氫鈉，由此書寫離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（4）氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可知，碳酸鈣的質量為0.5mol×100g/mol=50g，則100g混合物中石灰石的質量分數是$\frac{50g}{100g}$×100%=50%，故答案為：50%．

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物性質，重在考查分析能力和綜合應用知識的能力，難度不大，注意對基礎知識的掌握．