下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取Fe（OH）2沉淀
B、
   檢查裝置的氣密性
C、
   干燥HBr
D、
 檢驗(yàn)鉀元素的存在
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能隔絕空氣，氫氧化亞鐵以被氧化；
B．關(guān)閉止水夾，利用液面差不變檢驗(yàn)氣密性；
C．HBr能被濃硫酸氧化；
D．觀察K的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃．
解答： 解：A．不能隔絕空氣，氫氧化亞鐵以被氧化，圖中應(yīng)利用氫氣排除空氣并使NaOH與硫酸亞鐵反應(yīng)，還應(yīng)保證空氣不能進(jìn)入，應(yīng)一段時(shí)間后堵住后邊的管口，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉止水夾，利用液面差不變檢驗(yàn)氣密性，圖中裝置合理，故B正確；
C．HBr能被濃硫酸氧化，則不能利用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．觀察K的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、除雜和干燥、焰色反應(yīng)、氣密性檢查等，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NaOH是電解質(zhì)，所以NaOH固體能導(dǎo)電
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
D、FeCl3溶液能夠?qū)щ�，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是
 
（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="t67bdun" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
 
種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF
 
．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為
 
．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（4）能導(dǎo)電的是
 
．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)
 
；       
②有MgCl2參加的分解反應(yīng)
 
；
③有Fe2O3參加的置換反應(yīng)
 
；        
④有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
．
（Ⅲ）同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是
 
；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
．
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
 
（填序號(hào)）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某種常見金屬M(fèi)的部分性質(zhì)．
顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
銀白色 固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產(chǎn)生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）金屬M(fèi)是
 
（填名稱）．
（2）試推斷金屬M(fèi)的一種用途
 
．
（3）金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的事實(shí)依據(jù)是
 

（4）請寫出金屬M(fèi)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）現(xiàn)有一種合金，可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成．某學(xué)生為了弄清楚該合金的成分，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究方案，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步：取一塊合金，加入足量的
 
溶液．
 
 該合金是由M、Fe和Ag組成．
第二步：取上述未反應(yīng)完全的固體，加入足量的
 
溶液．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D是具有氧化性的單質(zhì)，B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，寫出B與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性的氫氧化物，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案