Question

氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應），某體系的一個半反應為：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．該氧化還原反應中的還原劑是下列四種物質中的一種：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
（1）若氧化產物為單質，則氧化反應（半反應）可以表示為______
（2）該氧化還原反應的離子方程式為______；
（3）若反應生成了0.3molH₂O，則反應中轉移電子的物質的量為______mol
（4）某學生在實驗室進行上述氧化還原反應時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：______．

Answer 1

（1）NO₃+4H⁺+3e-═NO+2H₂O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以所選的物質必須具有還原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不發(fā)生氧化還原反應，所給四種物質中只有KI具有還原性，則氧化反應應為I^-被氧化，氧化反應為2I^--2e^-=I₂，故答案為：2I^--2e^-=I₂；
（2）將兩個半反應相加可得氧化還原反應的離子方程式為2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂，故答案為：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂；
（3）有反應的離子方程式可知，若反應生成了4molH₂O，則轉移6mol電子，生成0.3molH₂O，則反應中轉移電子的物質的量為

0.3×6

4

mol=0.45mol，故答案為：0.45；
（4）反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為3，而實際用量不足氧化劑實際用量的

3

4

，說明消耗的硝酸多，KI少，可能原因是硝酸濃度角度，被還原為NO₂，I被氧化為更高化合價，生成KIO₃等，
故答案為：生成物中可能存在部分NO₂、KIO₃等物質．