Question

【題目】298K時(shí)，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為硫酸銨，水解后呈酸性，可選用變色范圍在酸性的指示劑，該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B、從P點(diǎn)到M點(diǎn)，堿性逐漸減弱，溶液中水的電離程度增大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度減小，故B正確；C、M點(diǎn)產(chǎn)物為硫酸銨，對(duì)應(yīng)的溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D、N點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸和硫酸等物質(zhì)的量混合形成的溶液，N原子與S原子比為１：１，對(duì)應(yīng)的溶液中物料守恒的式子為：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故選D。