【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說(shuō)法不正確的是( )

A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C. CuSO4是氧化劑,FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21mol 轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

A.CuSO4→Cu2S,Cu元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)降低,則Cu2S是還原產(chǎn)物,A正確;

B.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,B正確;

C.FeS2S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),FeS2既是氧化劑又是還原劑,C錯(cuò)誤;

D.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià),14molCuSO4得到14mol電子,FeS2→Cu2S,S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià),生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是(  )

A. 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應(yīng)生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性,能被氧氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO20.4 mol/LO2 0.2 mol/L

B. SO20.25 mol/L

C. SO2SO3均為0.15 mol/L

D. SO30.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O1⊿H=573kJmol。向1L05molLNaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是( )

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi),經(jīng)分析研究,事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物甲的化學(xué)式為___________

(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí),填寫(xiě)下列空白:

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號(hào),下同),屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2O2反應(yīng)放熱,且斷開(kāi)1molH-H1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJQ3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號(hào))

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì):①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號(hào)填空,下同)

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________

(3)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 三氯化鐵對(duì)銅(Cu)說(shuō):盡管你不活潑,但我還是會(huì)包溶你。

(1)寫(xiě)出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): _________________________________________

負(fù)極反應(yīng):__________________________________________。

II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(鋁片鎂片”),寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。

(2)乙中負(fù)極為______(鋁片鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n<p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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