如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積 均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質的質量：①＞②
D、電極反應式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負極：2H++2e-═H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池，①陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極，銅是正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．
解答： 解：導線上通過0.02mol電子，
A．①陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正極反應為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產生氣體的體積①＜②，故A錯誤；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，②消耗H+，溶液pH增大，故B錯誤；
C．①析出陰極銅，②正極析出氫氣，沒有固體析出，則電極上析出固體物質的質量①＞②，故C正確；
D．②中負極反應為Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）
容器編號起始時各物質
物質的量/mol		平衡時反應中的能量變化
NH3N2H2
①200吸收熱量a kJ
②013放出熱量b kJ
③400吸收熱量c kJ
A、熱量關系：a=b
B、①②③反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D、①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是
 
．
①濃硫酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物是CH3CH（CH3）2．
（1）該產物用系統(tǒng)命名法名命，其名稱是
 
；該產物的一氯代物有
 
種．
（2）原來烯烴的結構簡式為
 
．
（3）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
 
 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D、物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻．可以用量子化學計算小區(qū)間內（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應．

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有
 

a．C2H4是非極性分子
b．碳負離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶
①V2+基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
②熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖1所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．
（3）煙酰胺結構式如圖2所示，可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有
 
，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）配離子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3中N不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色．
③C的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104．
④B的一種同分異構體能與FeC13發(fā)生顯色反應．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）C中含有的官能團名稱為
 
．
（2）B的結構簡式為
 
；H的結構簡式為
 
．
（3）反應①～⑨中屬于消去反應的是
 
．
（4）寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式
 
．
（5）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeC13發(fā)生顯色反應的G的同分異構體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知將HNO3溶液與FeSO4溶液混合，會發(fā)生下列反應HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：請回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
；
（2）請寫出HNO3和Fe2（SO4）3的電離方程式：
HNO3

Fe2（SO4）3
 

（3）上述反應中HNO3與FeSO4的系數(shù)之比為
 
．其中HNO3的作用與下列反應中算的酸的作用相同的是
 
．
A.2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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