Question

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 800℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物質的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時間段平均反應速率v（CO）=

 

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=

 

（數(shù)值）．
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，則達到平衡時CO轉化率是

 

（2）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^- （aq）+2Fe³⁺（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq）．
上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）（ k為常數(shù)）．

	C．（I-）/mol?L-1	C．（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)進行計算得知：
①在v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

 

．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

 

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）分析圖象可知一氧化碳和氫氣的起始濃度c（CO）=0.20mol/L，c（H₂O）=0.30mol/L，平衡狀態(tài)一氧化碳和氫水蒸氣的濃度為：[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.18mol/L；依據(jù)平衡三段式計算；
①依據(jù)V=

△c

△t

計算反應速率；
②依據(jù)平衡狀態(tài)物質的濃度結合平衡常數(shù)概念計算得到；
③依據(jù)平衡常數(shù)不變，用化學平衡三段式列式計算；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答： 解：（1）分析圖象可知一氧化碳和氫氣的起始濃度c（CO）=0.20mol/L，c（H₂O）=0.30mol/L，平衡狀態(tài)一氧化碳和氫水蒸氣的濃度為：[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.18mol/L；依據(jù)平衡三段式計算；
                   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.20       0.30       0       0
變化量（mol/L） 0.12       0.12     0.12       0.12
平衡量（mol/L）0.08       0.18      0.12       0.12
①依據(jù)V=

△c

△t

計算反應速率，0～4min時間段平均反應速率v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/L?min；
故答案為：0.03mol/L?min；
②反應的平衡常數(shù)K=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1；
故答案為：1；
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，設一氧化碳反應的濃度為x，
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.20       0.80       0       0
變化量（mol/L）  x          x         x        x
平衡量（mol/L）0.20-x     0.80-x       x      x
K=

x2

(0.20-x)(0.80-x)

=1
x=0.16mol/L
則達到平衡時CO轉化率=

0.16mol/L

0.20mol/L

×100%=80%；
故答案為：80%；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應速率的影響大，故答案為：C；＞．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)、反應速率概念的計算，注意對表格中數(shù)據(jù)的處理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．