13．元素周期表有多種形式．如圖是一種三角形元素素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）
A．M的氧化物易溶于水
B．碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于A的
C．鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性
D．A、B形成的化合物中可能含有離子鍵

分析 由元素在周期表中位置可知，R處于第二周期、ⅤA族，為N元素；A處于第二周期、ⅥA族，為O元素；M處于第三周期、ⅢA族，為Al元素；B與A同主族，且位于A的下一周期，則B為S元素，然后結(jié)合元素周期律的知識對各選項進行判斷．

解答 解：由元素在周期表中的相對位置可知，R處于第二周期、ⅤA族，為N元素；A處于第二周期、ⅥA族，為O元素；M處于第三周期、ⅢA族，為Al元素；B與A同主族，且位于A的下一周期，則B為S元素，
A．M為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁不溶于水，故A錯誤；
B．A為O元素，非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞C，則水的穩(wěn)定性大于甲烷，即：碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性小于A的，故B錯誤；
C．B為S，二者形成的化合物為硫化鉀，硫離子部分水解，溶液顯示堿性，故C正確；
D．A為O、B為S，二者形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，都屬于共價化合物，不存在離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？
（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．溴主要用于制造汽油抗爆劑、感光材料、醫(yī)藥、試劑和農(nóng)藥等．工業(yè)上利用制鹽后的鹵水提取溴，這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產(chǎn)中用下列方法制取液溴．

回答下列問題．
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，請寫出過程④的化學(xué)方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
（2）溴化鈉是實驗室常用試劑，用化學(xué)方程式表示如何檢驗溴化鈉中的溴離子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
（3）步驟③一般采用的方法是通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來；
（4）第⑧步分離的目的是除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣，采用的試劑是NaBr，然后操作名稱是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既能與硫化氫應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是（　�。�
①硫化鈉溶液  ②二氧化硫飽和溶液  ③硫酸銅溶液  ④硝酸銀溶液  ⑤亞硫酸鈉溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水與AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；
③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
③A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
④ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
⑤NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明氯的非金屬性比溴強的事實是
①共價鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO4＞HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　�。�
A．②③B．①②③C．②③④D．①②④

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