A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>①
B
解析:根據(jù)電荷守恒原理(電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)),有c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),不管溶液呈酸性、堿性還是中性,這個(gè)等式都是成立。①當(dāng)混合液pH=7時(shí),溶液呈中性,此時(shí),c(H+)=c(OH-),得出c()=c(Cl-);②當(dāng)混合液pH>7時(shí),溶液呈酸性,此時(shí),c(H+)<c(OH-),得出c()>c(Cl-);③當(dāng)混合液pH<7時(shí),溶液呈酸性,此時(shí),c(H+)>c(OH-),得出c()<c(Cl-)。所得混合液中c()大小順序?yàn)棰冢劲伲劲,選B。
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科目:高中化學(xué) 來源:河南省清豐一高2009-2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:058
實(shí)驗(yàn)室里配制了0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水兩種溶液.試回答下列問題:
(1)在25℃時(shí),0.1 mol·L-1的鹽酸中的C(OH-)=________.
(2)在25℃時(shí),已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb=1.7×10-5 mol·L-1,1.3×1.3=1.7,則當(dāng)0.1 mol·L-1的氨水在該溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中的C(OH-)=________;寫出一水合氨的電離方程式:________.
(3)在25℃時(shí),將0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)________;所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________.
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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省揚(yáng)中高級中學(xué)2007-2008屆高三化學(xué)第二次月考化學(xué)試卷 題型:013
下列說法正確的是 | |
[ ] | |
A. |
物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中,c(NH4+)相同 |
B. |
25℃時(shí),在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液的pH一定小與7 |
C. |
25℃時(shí),將0.1 mol·L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7 |
D. |
將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并產(chǎn)生氣泡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中,c()相同
B.25℃時(shí),在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液的pH一定小于7
C.25℃時(shí),將0.1 mol·L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7
D.將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl–)=1×10-4 mol·L–1,則該溶液中c(Na+)∶c(OH-)=
(2)25℃時(shí),將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH= 。25℃時(shí),pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近 。
(3)25℃時(shí),下列四種溶液中,①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是: (填字母)
A.1︰10︰100︰1000 B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11 D.14︰13︰2︰3
(4)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw= 。
②在該溫度下測得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)∶c(OH- )=________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,pH=______________
(5) 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,則此時(shí)純水中的c(OH–) = ;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,則c(OH–) = ;在該溫度時(shí),往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1,則溶液中c(H+)= 。
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