Question

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白

(1)元素的第一電離能最大的是________， 屬于過渡元素的是________(填寫元素符號(hào))

(2)寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。

(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為________m。

 

 

Answer 1

(1)Ne 　Fe

(2)2s22p4　1s22s22p63s23p6

(3)sp3  　三角錐形

(4)Al2O3晶體中Al3＋、O2－的帶電荷大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電荷

(5)金屬陽離子、自由電子　面心立方 　3.59×10－10

【解析】由題干知道，這幾種元素分別是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(鈉)、E(鋁)、F(氯)、G(鐵)。

(1)氖原子是最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以氖的第一電離能最大。

(2)O元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是2s22p4；Cl－的電子排布式是1s22s22p63s23p6；

(3)NCl3中N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成σ鍵，由于一對(duì)孤對(duì)電子的存在，三個(gè)Cl不可能平均瓜分N周圍的空間，而是被孤對(duì)電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。

(4)Al2O3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能的主要原因是Al2O3晶體中Al3＋、O2－的電荷大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的電荷；次要原因是離子半徑。

(5) AB2＋BC2＝AC2且AB＝BC

AB2＝×(4×1.27×10－10)2

AB＝3.59×10－10