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I.用元素符號回答原子序數11-18的元素的有關問題：(填對應物質的化學式)

  (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________________;其電子式為：_________

  (2)最高價氧化物的水化物呈兩性的是_____________________;

  (3)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是________，其電子式為_________________.

  II. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。

下列說法錯誤的是____________________。 

A.將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D.常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E. 實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

F. 實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)

B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷敘述正確的是(　　)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                   D．L2＋與R2－的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用分液漏斗可以分離的一組混合物是（   ）   

A、溴苯和水    B、乙酸乙酯和乙酸     C、溴乙烷和乙醇     D、乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是    (        )

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液      

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液      

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液     

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學教材中有大量的數據材料。下面是某學生對數據的利用情況，其中正確的是

A．利用熔變數據就可以判斷反應的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數據，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數據可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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