Question

17．下列反應過程符合如圖所示關系的是（　　）

• A． 向漂白粉溶液中通入CO₂氣體至過量
• B． 向Na₂SiO₃溶液中通入HCl氣體至過量
• C． 向Ba（OH）₂和KOH混合溶液中通入CO₂氣體至過量
• D． 向NaAlO₂溶液中通入HCl氣體至過量

Answer 1

分析 A．向漂白粉溶液中通入過量CO₂，開始時發(fā)生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═HClO+CaCO₃↓，二氧化碳過量時發(fā)生反應：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；
B．開始時碳酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，而硅酸不溶解；
C．開始產生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等；
D．NaAlO₂溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：Na+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl+H₂O，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO₂，開始發(fā)生：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═HClO+CaCO₃↓，二氧化碳過量發(fā)生反應：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，前后消耗二氧化碳體積相等，與圖象曲線變化一致，故A正確；
B．Na₂SiO₃溶液中通入HCl氣體至過量，開始生成硅酸，而硅酸不溶解，這與圖象曲線變化不一致，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂和KOH混合溶液中通入CO₂氣體至過量，開始產生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等，與圖象曲線變化不一致，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，與圖象曲線變化不一致，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應物過量時對生成物影響為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．