鎂、鋁都是較活潑的金屬，在一定條件下能與氧、氮等起反應(yīng)．鎂鋁合金粉可用作煙火材料．

(a)取此合金粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在大氣壓為101325 Pa，溫度為25℃時(shí)，在水面上收集到氣體的體積為0.5052 L．

(b)另取等量的此合金粉在氧氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀硫酸處理，將不溶物用水洗凈烘干，稱重為0.3399克．

(c)再取等量的此合金粉使之在空氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀氫氧化鈉溶液處理，將溶液濾去，殘?jiān)扔脷溲趸c溶液洗滌，然后用水洗凈，再將殘?jiān)诟邷叵伦茻梁阒�，�?.7090克．(25℃時(shí)，飽和水蒸氣壓為3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．

(1)求產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量；

(2)求在氧氣中燃燒時(shí)生成MgO的質(zhì)量；

(3)寫(xiě)出(c)中的各步化學(xué)反應(yīng)方程式；

(4)求在空氣中燃燒時(shí)生成Al2O3的質(zhì)量；

(5)求合金粉中Al的百分含量．

答案：
解析：

　　

　　(3)4Al＋3O22Al2O3　2Mg＋O22MgO

　　2Al＋N22AlN　3Mg＋N2Mg3N2

　　N＋3N2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

　　所以總反應(yīng)方程式為：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑

　　Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑　Mg(OH)2＝MgO＋H2O

　　(4)從上述變化過(guò)程可以看到(b)、(c)中產(chǎn)生的MgO質(zhì)量相同，所以在空氣中燃燒時(shí)生成的Al2O3的質(zhì)量為：m(Al2O3)＝0.7090g－0.5374g＝0.1716g

　　(5)綜上得：

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。?

（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：______________　。?

（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：?

負(fù)極：______________。?

總反應(yīng)的離子方程式：______________。?

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)。（填寫(xiě)元素符號(hào)）?

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到正確的結(jié)論是(    )?

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)?

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)?

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值?

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析?

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，請(qǐng)?zhí)岢隽硪粋�(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案；如可靠，此問(wèn)可不回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來(lái)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活潑性更強(qiáng)（寫(xiě)元素符號(hào)）

（4）由實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確的結(jié)論（    ）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫(xiě))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁

片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1

的NaOH溶液中，如下圖所示。

 (1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：____________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：________________________________________________________________。

(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             

(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：________________________________________________________________。
(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省資陽(yáng)中學(xué)高一下半期考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出              活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出          活動(dòng)性更強(qiáng)（填元素符號(hào)）。
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已設(shè)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
Ⅱ．向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號(hào)填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案