保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（　�。�
A、銅板B、石墨
C、直流電源負(fù)極D、直流電源正極
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)中，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)中，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，所以要保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它作原電池正極或電解池陰極，
A．如果和銅板連接，F(xiàn)e活潑性大于Cu，F(xiàn)e、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．如果和石墨連接，鐵的活潑性大于石墨，F(xiàn)e、石墨和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極加速被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．如果將鐵和直流電源負(fù)極相連，則Fe作電解池陰極，被保護(hù)，故C正確；
D．如果將鐵和直流電源正極相連，則Fe作電解池陽極，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，可以采用化學(xué)方法或物理方法保護(hù)金屬，明確原電池和電解池原理即可解答，知道電化學(xué)腐蝕與防護(hù)中哪些方法能保護(hù)金屬，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

艾多昔芬（Iodoxifene）是選擇性雌激素受體調(diào)節(jié)劑，主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰；③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）寫出以甲苯和乙酸為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）來“標(biāo)定”的．其操作步驟如下：
①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑 ④用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)
某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）
10.61221.20
20.61220.10
30.61219.90
試回答下列問題
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）所加指示劑最好選用
 
（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí)，左手應(yīng)該
 
，右手應(yīng)該
 
，眼睛應(yīng)該
 
．
（4）第
 
次實(shí)驗(yàn)誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2-3次
B．滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來
C．滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒有了氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（結(jié)果保留三位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．稱取該有機(jī)物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．
（1）通過計(jì)算得出該有機(jī)化合物的分子式為
 
（簡要寫出計(jì)算過程 ）
（2）經(jīng)過紅外光譜分析得知該分子中存在C=O   C-O   C-H  等化學(xué)鍵，且核磁共振氫譜中只有一組峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，N的電極反應(yīng)式為
 
，通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極
C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1
B、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是
 

（2）H2的燃燒熱為△H=
 
，C的燃燒熱為△H=
 

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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