【題目】固體X由四種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

1)固體X中含有HO、____________元素。

2)寫出固體X受熱分解的化學(xué)方程式______。

3)取少量固體B溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______。

【答案】C Cu Cu3OH2CO323CuO+H2O+2CO2 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

【解析】

由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知,含H原子的物質(zhì)的量n=1.8g/18gmol-1×2=0.2mol,質(zhì)量為0.2g;氣體A與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈣,其物質(zhì)的量n=20.0g/100gmol-1=0.2mol,所以碳原子的物質(zhì)的質(zhì)量為m=0.2mol×12g/mol=2.4g;固體BCO反應(yīng)生成紫紅色固體為Cu,則BCuO,其物質(zhì)的量為24.0g/80gmol-1=0.3mol,所以銅的質(zhì)量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g;剩余質(zhì)量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含On=12.4g/16gmol-1=0.8mol,則nCu):nC):nH):nO)=3228,XCu3OH2CO32,以此來解答。

1)由上述分析可知,固體X中含有H、OC、Cu元素,故答案為:C;Cu

2)固體X受熱分解的化學(xué)方程式為Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑,故答案為:Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑;

3)取少量固體B溶于稀硫酸,生成硫酸銅,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀,可知生成碘和CuI,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2

CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3

在同一溫度下,下列關(guān)系正確的是( )

A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1

B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3

C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3

D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)煤炭資源豐富,通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I.先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2,反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣,800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù):

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

從反應(yīng)開始到2min時(shí),υ(H2)___________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2,此時(shí)υ____υ(填“>”、“<”“=”)。

II.利用CO生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH),一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖a表示反應(yīng)中能量的變化,圖b表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時(shí)間的變化:

(1)在圖a中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填吸熱放熱);若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______(填變大”、“變小不變”)。

(2)下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

起始充入的CO2mol

增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

保持溫度和容積不變,再充入2molCO4mol H2,再次達(dá)平衡時(shí) 會(huì)減小

(3)若在相同情況下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)。

(4)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量隨壓強(qiáng)的變化曲線,要求畫溫度不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出T1、T2T1&t;T2)。____________

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能鑒別CO2SO2的是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. a極為負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a

D. 該傳感器工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是

A.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體

B.將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.濃硫酸與銅反應(yīng),會(huì)生成硫酸銅

D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)3種不同條件下進(jìn)行,BD的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l,50 min時(shí),v(正)____(填“<”“>”“=”)v(逆)。

(2)0~20 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____),其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____(填),其原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCNFeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的含氧酸的化學(xué)式_____、_____

2)寫出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。

3)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣。反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示_____(填寫序號(hào))。

A 只有還原性 B 只有氧化性

C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性

②當(dāng)反應(yīng)過程中有 6.02×1022 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成 Cl2 的體積為_____(在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下),被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為_____。

4)潮濕的 Cl2 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,也體現(xiàn)了還原性,且生成2種鹽。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

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