某元素的電離能(單位：電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（    ）
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
A. ⅢA       B.ⅣA      C.ⅥA        D.ⅤA 
D
根據(jù)電離能的大小可判斷，第6電離能比第5電離能大很多，這說明該元素的最高價是＋5價，所以屬于第ⅤA，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為___________________
(3)化合物M的化學式為________，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出C的元素符號：C         ；
（2）指出D在周期表的位置：                        ；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學鍵類型為                     ；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：               （用化學式表示）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關理化性質如下表所示：

分子式
結構簡式
外觀
熔點
溶解性
C12H10ClN3O

白色結晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為__________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵
（5）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是
A．一個D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結構式為
C．HCl的電子式為 D．沸點： HF> H2O >NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列反應的化學方程式或離子方程式或電極反應式
（1）鋰在空氣中燃燒的化學方程式                                   ；
（2）37號元素（Rb）與水反應的離子方程式                               ；
（3）以KOH溶液為電解質的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示三種原子的原子結構：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a、①②③互為同位素                  b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學性質不同的粒子    d、①②③具有相同的質量數(shù)
e、①②③具有相同的質量              f、①②③是三種不同的原子
A．a(chǎn) fB．b cC．d eD．e f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素的敘述錯誤的是
A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的熔沸點逐漸減小
B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大（Na、K反常）
C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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