用A．質(zhì)子數(shù)，B．中子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。

（1）核素種類(lèi)由________決定，

（2）元素種類(lèi)由________決定，

（3）元素同位素由________決定，

（4）同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定，

（5）元素的原子半徑由________決定，

（6）元素的化合價(jià)主要由________決定，

（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定，

（8）價(jià)電子數(shù)通常指________，

（9）核電荷數(shù)由________決定。

 

答案：
解析：

（1）AB  （2）A  （3）B  （4）AB  （5）AE  （6）D  （7）D  （8）D  （9）A

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符號(hào)）；四種離子半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填離子符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫(xiě)出它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：
C
E
請(qǐng)回答：
（1）D、E組成的常見(jiàn)的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的
負(fù)
負(fù)
極；B極的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

用A代表質(zhì)子數(shù)，B代表中子數(shù)，C代表核外電子數(shù)，D代表最外層電子數(shù)，E代表電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空．

(1)原子種類(lèi)由________決定；

(2)元素種類(lèi)由________決定；

(3)元素有同位素由________決定；

(4)原子量由________決定；

(5)元素在周期表中的位置由________決定；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用A代表質(zhì)子數(shù)，B代表中子數(shù)，C代表核外電子數(shù)，D代表最外層電子數(shù)，E代表電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空．

(1)原子種類(lèi)由________決定；

(2)元素種類(lèi)由________決定；

(3)元素有同位素由________決定；

(4)原子量由________決定；

(5)元素在周期表中的位置由________決定；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)．的衰變方程為：

其中，是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零．

(1)

下列關(guān)于的敘述，錯(cuò)誤的是

A．

質(zhì)子數(shù)是27

B．

電子數(shù)是27

C．

質(zhì)量數(shù)是27

D．

中子數(shù)是60

(2)

Co與Fe同周期，它們位于元素周期表的第________周期，第________族．

(3)

在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_(kāi)_______，核電荷數(shù)Z為_(kāi)_______．

(4)

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

[　　]

A．

核外電子數(shù)

B．

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C．

核內(nèi)中子數(shù)

D．

最外層電子數(shù)

(5)

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

[　　]

A．

質(zhì)子數(shù)不同

B．

中子數(shù)不同

C．

電子數(shù)不同

D．

質(zhì)量數(shù)不同

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