Question

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

．（用離子符號表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

 

（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為

 

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答判斷；
（2）電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH₄⁺離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉，據(jù)此寫出即可．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．
（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素為Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Na、Al、O的簡單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH₄⁺離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；三角錐形；
（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學習中注意積累相關(guān)知識，把握離子反應(yīng)方程式的書寫．