【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電解硫酸銅溶液測定銅的相對原子質(zhì)量，則陽極應(yīng)該是惰性電極，所以銅連接電源的負(fù)極，A錯誤；B、X是調(diào)節(jié)溶液pH值的，由于不能引入雜質(zhì)，因此X是氧化銅，鐵不是黑色的，B錯誤；C、陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)的量是，則根據(jù)電子得失守恒可知析出銅的物質(zhì)的量是，所以銅的相對原子質(zhì)量的計算式是，C錯誤；D、石墨是陽極氫氧根放電，則石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實驗測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L．

（1）通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

回答下列問題：

（1）生成A的反應(yīng)類型是 。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。

（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（不用寫條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是

A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壺 D. 面巾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為____，固體b化學(xué)式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是（ ）

A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”

C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D. 小蘇打常作制糕點的“起泡劑”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體。莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。下列有關(guān)莽草酸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

A. 與氫氣加成反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol.

B. 不能使溴水褪色，但能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 分子中同時含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)

D. 能與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液呈紫色

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