標準狀況下，將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97g?cm-3．
（1）求該溶液中溶質物質的量為多少？
（2）求所得溶液的物質的量濃度？
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)？
（說明：要求有計算過程）
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：n（NH3）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根據(jù)C=
n
V
計算氨水濃度，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的質量=0.97g/cm×500mL=485g，根據(jù)質量分數(shù)公式計算．
解答： 解：（1）n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
答：該溶液中溶質的物質的量是0.2mol；
（2）C=
n
V
=
0.2mol
0.5L
=0.4 mol?L-1，
答：所得溶液的物質的量濃度是0.4mol/L；
（3）氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的質量=0.97g/cm×500mL=485g，溶液的質量分數(shù)=
3.4g
485g
×100%=0.7%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)是0.7%．
點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數(shù)的計算，根據(jù)基本公式中各個物理量的關系進行計算即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于“北京市空氣質量日報”報道的是（　�。�
A、二氧化氮B、二氧化硫
C、可吸入顆粒物D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mol A和5mol B放入10L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?L-1?s-1，則在2s時，容器中C的物質的量是（　�。�
A、1.2mol
B、0.8mol
C、0.4mol
D、8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2和Cl2（還原產物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
800℃時反應達平衡，若k=1．求：
（1）CO的平衡濃度和轉化率．
（2）若溫度不變，要使CO的轉化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O（g）物質的量為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液．反應得到1.17g沉淀．則加入氫氧化鈉溶液的體積可能是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s

濃度mol?L-1		 0 20 40 60 80 100
c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉化率為
 
%．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為
 
mol?（L?s）-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請用化學符號回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型
 
．
（4）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式
 
．

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