A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                  。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是　           。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是　                              。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)　            。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             　。


(1)金屬與金屬氧化物之間可發(fā)生置換反應(yīng)主要是鋁與高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng),故X為鋁,作為生活中常見(jiàn)金屬,Y為鐵,A、B分別為三氧化二鐵和三氧化二鋁。鋁與三氧化二鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)若試劑1是NaOH溶液,則離子反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸,則C、D、E分別是硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵。

①檢驗(yàn)Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液,看溶液是否顯紅色。

②硫酸鋁溶液中鋁離子水解顯酸性,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

③工業(yè)上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4,亞硝酸鈉還原為NO,Fe2+氧化為Fe3+,化學(xué)反應(yīng)方程式為

2FeSO4+2NaNO2+H2SO4====2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。

答案:(1)

(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑

(3)①取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色則證明原溶液中含有Fe3+

②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4====2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的溫度和壓強(qiáng)通常控制在約500℃以及20 MPa～50 MPa的范圍，當(dāng)進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1∶3時(shí)，經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在相應(yīng)條件下N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示：

而實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約為15%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)298 K下合成氨時(shí)，每生成1 mol氨氣，同時(shí)放出46.2 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是______________。

(2)實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的根本原因是_______________。

A.表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差

B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C.氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值

D.合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比1∶2.8的比例進(jìn)入合成塔，那么轉(zhuǎn)化率較大的應(yīng)該是_________，采用此投料比的原因是______________，

若從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)仍為15%，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1。

(1)此時(shí)C的濃度為 _________mol·L-1。

(2)D的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為__________。

(4)B的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是(　　)

A.x=10時(shí),溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

B.x=10時(shí),溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)

C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)

D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是(   )

A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．Na2SO3試樣 白色沉淀沉淀不溶解　結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快　結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙　結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無(wú)色試液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體石灰水變渾濁　結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B．淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物

C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化,否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基于上述原因的是(　　)

A.鈉與水反應(yīng)時(shí),只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)

B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí),在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈

C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后,將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌

D.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)氣管,后熄滅酒精燈

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