【題目】下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Cl-→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+
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【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 若濃硝酸體積為 200mL,則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時, NO2、N2O4 僅作還原劑
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性
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【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( 。
①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶.
A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④
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【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是( )
A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品,B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一,I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,且與H所含元素種類相同。
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)式是_____,I的化學(xué)式是_____。
(2)反應(yīng)①的離子方程式是______。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 達到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3
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【題目】氫氣是未來非常理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)分解海水時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。
(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì),正極的電極反應(yīng)式為________;若把燃料改為甲烷,負極的電極反應(yīng)式為________。
(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________;平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
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