在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是                    (　　)。

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－

B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－

D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－


解析　酸性環(huán)境下，A中生成弱電解質(zhì)次氯酸，C中Cr2O72－能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)

   為NA

B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是                                                                     (　　)。

①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO42－　③K＋、I－、NO3－、

Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                    (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

     BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積

   混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：


已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

        Na2CO3·10H2O       Na2CO3·7H2O        Na2CO3·H2O

                       32                 36                t（℃）

回答下列問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有                  (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                   。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在                 ；簡述過濾后洗滌固體的操作                       。

（3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                      。

（4）實(shí)驗室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                       。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極

反應(yīng)式：                          ；一段時間后X電極可收集到的

氣體一定有          ，可能有            。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾

乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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