Question

（2010?德陽模擬）已知圖A-J均為中學化學中常見物質，其中反應①在冶金工業(yè)上有重要用途，框圖中部分產物已經略去．請回答下列問題：

（1）E的電子式為

．
（2）反應①的化學方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反應⑥的離子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．按上圖所示制取白色沉淀J，當生成1mol J時，則反應⑤中消耗HCl的物質的量為

0.75

mol．
（4）以B、C、NaOH溶液為原料構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，則F為FeCl₃，E為FeCl₂，C為Fe，反應①為鋁熱反應，A為Fe₂O₃，B為Al，D為Al₂O₃，H為AlCl₃，I為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，則F為FeCl₃，E為FeCl₂，C為Fe，反應①為鋁熱反應，A為Fe₂O₃，B為Al，D為Al₂O₃，H為AlCl₃，I為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知E為FeCl₂，電子式為，
故答案為：；
（2）反應①為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反應⑥為NaAlO₂、Al（OH）₃互促水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成1molAl（OH）₃，則需0.25molAl³⁺，應需要0.75molHCl，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液為原料構成原電池，則該電池負極的電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意物質的性質的學習．