18．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

分析 （1）加熱液體混合物，應(yīng)放在液體劇烈沸騰；
（2）乙酸乙酯的制備反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量乙醇利用反應(yīng)正向移動．

解答 解：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸，
故答案為：沸石（或碎瓷片）； 防止暴沸；
（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率），
故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握酯化反應(yīng)的特點(diǎn)、平衡移動及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意加熱液體易暴沸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生產(chǎn)磷銨[（NH4）3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥．其工藝流程如圖1所示：

（1）操作I的名稱過濾；在實(shí)驗(yàn)室中操作II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）沸騰槽的材質(zhì)是附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨（從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇），選擇的理由是因?yàn)樵谒嵝郧壹訜釛l件下，鋼鐵易被溶解，反應(yīng)產(chǎn)生HF，HF能腐蝕玻璃
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，反應(yīng)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
（4）黏土中有一種成分為石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示為Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
（5）已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．?dāng)M用圖2所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：若下列各組中的試劑，前者濃度為0.1mol•L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)反應(yīng)管中的溶液恰好變色．判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．能者，確定SO2的體積分?jǐn)?shù)；不能者，說明原因．
編號試劑組結(jié)論
①NaOH溶液、酚酞試液
②Na2CO3溶液、酚酞試液
③碘水、淀粉溶液
④KMnO4溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導(dǎo)管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（　　）
ABCD
HCl（mol/L）0.120.040.090.12
NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個(gè)，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42-的物質(zhì)的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氣體X的化學(xué)式為CO2
B．T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時(shí)，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案