Question

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， D為 ． （填相應(yīng)的元素符號(hào)）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為（用元素符號(hào)回答），D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 ．
（3）AB2是（“離子”或“共價(jià)”）化合物，其電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；O；Na；S
（2）S＞O；H2SO4
（3）共價(jià)；
【解析】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2 ， 則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，所以答案是：C；O；Na；S；（2）B為O元素、D為S元素，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：S＞O；S的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4；所以答案是：S＞O；H2SO4；（3）A為C元素、B為O元素，二者形成的CO2 ， 二氧化碳只含有共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為 ，所以答案是：共價(jià)； ．