Question

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2 ， 則可選擇；（填序號）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式 ．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 ， 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）Ⅲ,分液漏斗,MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）A,將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿
（3）NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（4）10.5
【解析】解：（1）若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，為固體和液體的反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行，可選擇Ⅲ裝置，用I裝置制取氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進(jìn)氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍(lán)色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否收集滿了氯氣．
（3）氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
（4）1體積的水已吸收336體積的HCl，可設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為336L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L HCl的物質(zhì)的量為： =15mol，質(zhì)量為m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= ×100%≈35.4%，

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c= mol/L≈10.5mol/L，
所以答案是：（1）Ⅲ；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）A；將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿；（3）NaOH溶液；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）10.5