下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入CuCl2和FeCl3的混合溶液中充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．若無銅析出，則溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，可能含有Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等添加劑對食品進行增白。下列關(guān)于過氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是
A．CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B．CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，會放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�
(1) 74W在周期表的位置是第      周期。
(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B____________；  C_____________
(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；
(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985,X=0.1。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________      ．

Ⅱ、如上圖所示，當關(guān)閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為     g（電解質(zhì)溶液足量）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是      （填字母代號）。
a. 濃硝酸        b. 氯水          c. 燒堿
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是      （填字母代號）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精
c. 臭氧                            d. 雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式             。
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。
①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇        （填字母代號）。
a. 石灰石   b. 濃鹽酸   c. 稀硫酸   d. 純堿
②與上述所選試劑對應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是        （填字母代號）。

（5）①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的   反應(yīng)（填字母代號）。
a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 環(huán)己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液
②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是     。已知1mol草酸參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應(yīng)的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4 g銅與60 mL濃度為8 ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液充分反應(yīng)，剩余溶液中含Ｈ＋為ｎ　ｍｏｌ，此時溶液中所含NO－３的物質(zhì)的量為 (    )
A．0.31 molB．0.28 mol
C．(0.4+n)�。恚铮�D．（０．２+ｎ） ｍｏｌ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為、、，已知，且，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（   ）
A. +1        B. +2       C. +3       D. +4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的物質(zhì)的量為__________mol。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L（標準狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標準狀況），列式計算反應(yīng)消耗的KO2的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦被譽為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是（   ）
A．氫氟酸的酸性比其他酸強
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強
D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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