13．下列敘述及對應的離子方程式正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．工業(yè)上用NO2與水反應制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

分析 A．二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
C．除去三價鐵離子又引入二價鐵離子；
D．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+，故B錯誤；
C．除去三價鐵離子又引入二價鐵離子，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過足量澄清石灰水時，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發(fā)生酯化反應，且可使溴水褪色，寫出該有機物可能的結(jié)構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中國女藥學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁制容器盛裝濃硝酸，這是因為濃硝酸有（　　）
A．還原性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HClB．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S  Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求回答下列題
I．（1）4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆開 1mol H-H 鍵、1mol N-H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
II．（4）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或反應的說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應均屬于加聚反應
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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