Question

20．A～F都是中學化學常見物質，它們間的相互轉化關系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質．
（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質，則B、C、E三者的 氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反應③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，則E的分子式是O₂，反應①中每生成1molE轉移電子的物質的量是2mol，該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目是：．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，且反應①②③均在高溫下進行．則E的分子式是H₂，反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）若B、C、E都是同主族非金屬單質，則反應①、②、③為置換反應，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對應的化合物；
（2）化合物A和化合物B、C反應都生成單質E，且E為非金屬性單質，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F為Na₂CO₃；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，且反應①②③均在高溫下進行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質，D為Fe₃O₄，E為H₂，F為CO．
結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質，則反應①、②、③為置換反應，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對應的化合物，B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，反應③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）化合物A和化合物B、C反應都生成單質E，且E為非金屬性單質，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F為Na₂CO₃，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，其電子轉移方向和數目為，每生成1molO₂轉移電子的物質的量是2mol，
故答案為：O₂；2mol；；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，且反應①②③均在高溫下進行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質，D為Fe₃O₄，E為H₂，F為CO，反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：H₂；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點評 本題考查了氧化還原反應，熟悉元素化合價是解本題關鍵，注意過氧化鈉中O元素化合價，題目難度中等．