【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式 ．
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣
（3）0.12
【解析】解：（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣ ， 所以答案是：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣；（3）持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，則電量為0.6A×600s=360C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 =0.00373mol則消耗Zn的質(zhì)量為0.00373mol× ×65g/mol=0.12g，所以答案是：0.12．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(　　)

A.原電池中失去電子的電極為正極

B.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成的

D.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.電解一段時間后，陰極室溶液中的酸性減弱
D.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：m A(g)+n B(g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低

D. t＝c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 （ ）

A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. Si晶體硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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