【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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【題目】下列說法正確的是
A. 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B. C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上
C. 光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學反應(yīng),生成的產(chǎn)物有6種
D. 有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有5種
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【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=達到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度(其它條件不變),則c(NO)減。铝姓f法正確的是
A.反應(yīng)的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H>0
B.一定條件下達到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強,氣體顏色加深
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達平衡
D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
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【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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【題目】美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 茄紅素具有較強的氧化性
B. 茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高
C. 茄紅素在抗氧化過程中得到電子
D. 茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】(1)溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①若從A點到B點,可采取的措施為_________。
②T2 ℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH-)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③已知:T1 ℃時, 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5,則 T1 ℃時, 在 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的__________ 倍。
④T2 ℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH-)]=10)滴入含 Na+、 HS-、 SO42-、 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”)。
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。
A.c(A-) B. n(H+)· n(OH-) C. c(H+)/c(A-) D. c(A-)/[c(HA)· c(OH-)]
(3)已知:25 ℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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【題目】列實驗方案能達到目的是( )
A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH試劑后過濾
B. 實驗室獲取少量純凈的水:蒸餾自來水
C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀:將混合物溶于熱水中,再冷卻、結(jié)晶并過濾
D. 提取碘水中的碘:加入適量乙醇,振蕩、靜置、分液
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【題目】下列圖中的實驗方案, 能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進行中和熱的測定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱
C.圖丙:驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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【題目】【化學—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦(22Ti)號稱航空材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________,該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應(yīng)方程式:_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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