12．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是．（　　）
A．NaB．FeC．OD．Ar

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：Na、Fe為活潑金屬，在反應中只能失去電子形成離子鍵；而Ar一般不能形成化學鍵；只有O可得到電子或與其它原子共用電子，如Na2O中 鈉離子和氧離子之間就是離子鍵，H2O2中O-O為非極性共價鍵，O-H為極性共價鍵，
故選：C．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意金屬只能失去電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氫化鈣（CaH2）是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．•某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是acd．
a其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b•加熱時，必須通人氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜
d•開始實驗時，應先通人H2，后給金屬鈣加熱
已停止實驗時，應先停止通人H2，后停止加熱•
【提出假設(shè)】
（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)．
假設(shè)l：含有Ca 和CaH2．
假設(shè)2：含有CaH2和CaO．
假設(shè)3：含有Ca、CaH2、CaO．
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量固體樣品，•…
（4）定量實驗  測定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)．
①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在a時進行收集（填字母）
a剛開始有氣泡時
b氣泡連續(xù)均勻時
c氣體經(jīng)過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高（天“偏高”、“偏低”“無影響”）
【反思與交流】
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是等質(zhì)量的鈣與氫化鈣中，氫化鈣產(chǎn)生成氫氣多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個Cl2氣體分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素M2+核外電子數(shù)為24，該元素是下列原子中的（　�。�
A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試寫出A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B兩種元素形成的四核化合物的電子式為；
（3）寫出由A、B、D三種元素形成的化合物與少量CB2反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應過程放出（填吸收、放出）熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為ω%，下列表達式中正確的是（　　）
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相等
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

查看答案和解析>>

同步練習冊答案