【題目】含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。
I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。
(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___,寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式,制氯氣:___、制消毒液:___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___(填名稱)。
(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。
(3)此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng),下列說(shuō)法正確的是___。
a.可以用于衣物消毒
b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒
c.可以用于皮膚消毒
d.與潔廁靈(含鹽酸)混合使用效果更好
(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L,該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個(gè)。
II.(5)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?刂50℃的加熱方法是___,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(6)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
如圖所示,用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:___。
【答案】分液漏斗 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸鈉 除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解 B 22.4L 3NA(或者1.806×1024) 水浴加熱 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
【解析】
(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗,圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法,其化學(xué)方程式為:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;制消毒液的方程式為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO);
(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是:除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解;
(3)A.此消毒液氧化性強(qiáng),不可以用于衣物消毒,容易造成衣物損壞、褪色等問題,A錯(cuò)誤;
B.此消毒液可以用于瓷磚、大理石地面的消毒,B正確;
C.可以用于皮膚消毒,此消毒液氧化性強(qiáng),容易損傷皮膚,C錯(cuò)誤;
D.與潔廁靈(含鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣,易使人中毒,不安全,D錯(cuò)誤;
(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,3mol氯氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L,該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為:3NA;
(5)對(duì)于溫度低于100℃的恒溫條件,常采用水浴加熱的方法控制溫度,氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為:2NaClO3 + 4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O;
(6)根據(jù)離子的陰陽(yáng)相吸以及鈉離子移動(dòng)的方向可知,通入水的那一極為電解池的陰極,通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽(yáng)極,則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為:Cl--5e-+2H2O = ClO2↑+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性
B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L
C.A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜
D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)?/span>b%>a%>c%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(分子式為:C2H4)是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,B、D是廚房中的兩種有機(jī)物,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為________,官能團(tuán)為:________;C的名稱________,E的分子式為:________。
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是________,D分子中的官能團(tuán)名稱是________.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①________,反應(yīng)類型________。
②________,反應(yīng)類型________。
④________,反應(yīng)類型________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:________________。
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是_________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:______________。
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是____,電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是( )
A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正確的是
A.乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣
B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中
C.用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出
D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說(shuō)法正確的是
A. T1<T2,Q>0
B. 增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率減小
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化
D. a+b>c+d
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