已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大,G原子d軌道有7個電子.
請回答下列問題:
(1)G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2

(2)C、D、E的第一電離能由大到小的順序是:
D>E>C
D>E>C

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中,不正確的是
bd
bd
.(填字母)
a.B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c.SiO44-與FE4-互為等電子體
d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
(4)ACD分子中含
2
2
個σ鍵.
(5)GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物,兩個氯離子位于外界,則該配合物的化學(xué)式為
[CoCl(NH35]Cl2
[CoCl(NH35]Cl2

(6)C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央,B和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞.則該化合物的化學(xué)式為
LiC6
LiC6

分析:A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且屬于S區(qū),原子序數(shù)最小,則A是H元素,B和A同族且位于A的下一周期,則B是Li元素,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則C是C元素;E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,E是O元素,則D是N元素,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大,則F是Cl元素,G原子d軌道有7個電子,則G是Co元素.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且屬于S區(qū),原子序數(shù)最小,則A是H元素,B和A同族且位于A的下一周期,則B是Li元素,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則C是C元素;E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,E是O元素,則D是N元素,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大,則F是Cl元素,G原子d軌道有7個電子,則G是Ni元素.
(1)G是鈷元素,其核外有27個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2
,故答案為:1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)C是C元素,D是N元素,E是O元素,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素,所以C、N、O的第一電離能大小順序是:D>E>C,
故答案為:D>E>C;
(3)a.堿金屬族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Li單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高,故正確;
b.1molH2O的晶體中含有2mol氫鍵,故錯誤;
c.SiO44-與ClO4-互為原子個數(shù)和價電子數(shù)相等,所以是等電子體,故正確;
d.C3H6直鏈分子中,甲基上C原子采取sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化,故錯誤;
故選b d;
(4)HCN分子的結(jié)構(gòu)簡式為:H-C≡N,所以HCN中含有2個σ鍵,
故答案為:2;
(5)CoCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物,兩個氯離子位于外界,則一個氯原子位于內(nèi)界,其配位數(shù)是6,則該配合物還含有5個氨氣分子位于內(nèi)界,所以該配合物的化學(xué)式為[CoCl(NH35]Cl2,
故答案為:[CoCl(NH35]Cl2
(6)C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),Li的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央,Li和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,該晶胞中鋰離子個數(shù)=
1
4
=1,碳原子個數(shù)=2+8×
1
2
=6,所以其化學(xué)式為:LiC6
故答案為:LiC6
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì),涉及化學(xué)式的確定、配合物、雜化方式、等電子體、第一電離能大小的判斷等知識點(diǎn),這些都是考查熱點(diǎn),注意第一電離能的規(guī)律及其異,F(xiàn)象,為易錯點(diǎn),難點(diǎn)是化學(xué)式的確定,利用均攤法分析解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3

②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.請回答:
(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是
NH3
NH3
,E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng).
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
(用對應(yīng)的元素符號填空,下空同),三者的電負(fù)性由大到小的順序為
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)D;③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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