由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽

稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．該混鹽的水溶液具有漂白性

C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)          
D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性


【知識點(diǎn)】信息應(yīng)用

【答案解析】D   解析：根據(jù)混鹽的定義：由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，故A、B、C均正確；D錯(cuò)誤；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查信息應(yīng)用，讀懂題目所給的混鹽定義是關(guān)鍵，根據(jù)混鹽由一種陽離子與兩種酸根離子組成，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-。從而根據(jù)所學(xué)知識即可分析所給選項(xiàng)是否正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：

①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即CuCuSO4

②由CuCuO―→CuSO4

試回答：

(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

________________、_____________________________________________________、

______________________。

(2)這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理？________________________。

(3)請說明選擇合理方案的理由____________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是

A.二氧化氮          B. 二氧化碳             C. 二氧化硫          D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是

A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少        B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

C.銅電極逐漸溶解                  D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1 mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                  (        )

   A．0.56 L       B．1.12 L        C．2.24 L  D．3.36 L           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反

應(yīng)：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(     )

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、

SO、HCO等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為                                     ；

(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾

種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

途徑a：

途徑b：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．1.92 g固體只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否

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