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3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．在標準狀況下，11.2L NO2所含電子數為11.5NA

分析 A、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；
B、Fe（NO3）3與足量HI反應時，Fe3+被還原為Fe2+，NO3-全部被還原為NO，據此分析；
C、過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構成；
D、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含4mol氫原子，故A正確；
B、Fe（NO3）3與足量HI反應時，Fe3+被還原為Fe2+，NO3-全部被還原為NO，故1molFe（NO3）3與足量HI反應時，轉移4mol電子，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構成，即含3mol離子，即3NA個，故C錯誤；
D、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故標況下11.2L二氧化氮氣體中所含的NO2的物質的量大于0.5mol，故所含的電子大于11.5NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某有機化合物A的結構簡式如圖（）所示，回答下列問題．
（1）A能發(fā)生消去反應的官能團名稱為羥基、氯原子．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得B和C，C是芳香族化合物．
①B的結構簡式是HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH．
②C酸化后可得到D，D不能發(fā)生的反應是b（填選項標號）
a．取代反應     b．水解反應       c．加成反應      d．消去反應
（3）D可以發(fā)生如下轉化，且E與F互為同分異構體．

①F的結構簡式是．
②由D生成E的化學方程式
（4）符合下列三個條件的D的同分異構體種類有3種（不包括D）．
①只含有鄰二取代苯環(huán)結構； ②與D具有相同的官能團； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數依次增大．B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍．D、E元素原子的最外層電子數相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙，反應條件省略）的濃溶液反應，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應．回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時，試管內溶質的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設溶質不擴散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強酸反應又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質能與熱的濃NaOH溶液反應生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質量比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，且都為短周期元素．A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6．
（1）由A、C、F三種元素按原子個數比1：1：1組成的化合物的電子式為，該化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學反應方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（2）將化合物EC2通入只含有 n  mol  化合物D2E的溶液中，充分反應后，溶液出現渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質的量為2.5n mol （不考慮水中溶解的化合物EC2）
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電解由A與F形成化合物的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生還原反應（填“氧化”、“還原”），陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電化學知識在實際生產和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池（乙池）和電解的實驗裝置（甲池）聯合，把工業(yè)上有毒的廢氣（含苯蒸汽）通過右圖的裝置一定條件下可實現有機物轉化，實現廢物的利用．從C出口為3.5mol氣體（標準狀況下），甲池中A為含苯蒸汽的物質的量分數為5%的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質的量分數為15%，下列說法不正確的是（　�。�
A．D極電極反應：O2+4e-+4H+=2H2OB．E處通入H2，C處有O2放出
C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原D．導線中共傳導14mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知，淀粉制酒精的反應分別為：（C6H10O5）n （淀粉）+nH2O $\stackrel{催化劑}{→}$nC6H10O6 （葡萄糖）、C6H10O6 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2OH+2CO2 ↑．某廠欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在發(fā)酵過程中有85%的淀粉轉化為乙醇．且制得的酒精中含5%的水，則可制得這樣的酒精（　　）
A．0.85tB．0.65tC．1.55tD．0.55t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；
②量取一定體積的濃硫酸；
③稀釋；
④冷卻，轉移，洗滌，搖勻；
⑤定容，搖勻；
⑥轉入試劑瓶，貼標簽．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL  b．50mL  c．100mL  d．200mL  e．500mL  f．1000mL
（2）第③步實驗的操作步驟是稀釋．
（3）如圖1是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質的量濃度偏高的是e（填編號，下同），對配制結果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的導電性變化如圖2所示，則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質形成的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．晶體硅和SiCB．C60和MgC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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同步練習冊答案