Question

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時(shí)，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解反應(yīng)的陽極方程式：________

(2)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式：________；

(3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au＋6HNO₃(濃)＝Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：________．

(4)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂等氧化劑后，則可使銅順利溶解．某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

(5)分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，甲同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，乙同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲乙兩同學(xué)的說法誰更正確(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu－2e^－＝Cu²⁺

　　(2)2AuCl₄^－+3SO₂+6H₂O＝2Au+8Cl^－+3SO₄^2－+12H⁺

　　(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺與Cl^－可生成AuCl₄^－，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

　　(4)電解裝置，銅與電源的正極相連即可．若加硝酸鉀或用銅與碳相連構(gòu)成原電池可給1分．

　　(5)理論：等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等；實(shí)驗(yàn)：將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則乙同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確．若加水不給分．(其他合理答案也給分)