14．在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D．
（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率為0.1mol/（L．min），4min時，v正（A）=（填“＞”“＜”或“=”）v逆（D）．
（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是c（填字母）
a．增大B的物質(zhì)的量  b．降低溫度   c．加入催化劑   d．減小A的物質(zhì)的量．

分析 （1）根據(jù)圖象知，A、B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；
（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率=$\frac{\frac{2.5-2.1}{2}}{2}$mol/（L．min）；4min時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
（3）在2min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應速率．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，A、B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C、D計量數(shù)之比=0.8mol：1.0mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，反應方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率=$\frac{\frac{2.5-2.1}{2}}{2}$ mol/（L．min）=0.1 mol/（L．min）；4min時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的計量數(shù)相等，所以其反應速率相等，
故答案為：0.1 mol/（L．min）；=；
（3）在2min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應速率，降低溫度反應速率減慢，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故選c．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，涉及方程式的推斷、反應速率的計算及平衡影響因素判斷等知識點，難點是（3）題影響因素判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Z元素在周期表處在s區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示）NH3＞PH3＞AsH3，NH3＞AsH3＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣體乙中一定含有CO2可能含有SO2
B．白色沉淀丁一定是AgCl
C．固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
D．固體乙中一定含有Fe2O3和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式；A轉(zhuǎn)化為D的反應的類型消去反應．
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號）①②．
①加成反應    ②氧化反應    ③加聚反應    ④水解反應
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種．
①能與NaOH溶液反應   ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（　　）
A．B2A2和B2A中陰陽離子的個數(shù)比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質(zhì)，制備反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學式是AlCl3，乙的化學式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，用石墨電極電解氯化鉀溶液時．

通電源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞試液，接通電源后，觀察到濕潤的KI淀粉試紙變藍，試著回答下列問題：
（1）還能觀察到的實驗現(xiàn)象是：①連接a電極的電極上有無色氣體生成、②連接a電極的電極附近溶液呈紅色；
（2）電源中a為負極，陽極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
（3）總反應式為：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑
（4）生成標準狀況下1.12LH2，則線路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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