Question

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是

 

．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是

 

．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是

 

．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為

 

．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是

 

．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

Answer 1

分析：甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，可能為H、Be、Al等元素，因甲對應(yīng)的單質(zhì)A為氣體，則甲為H元素，A為H₂，A與B反應(yīng)生成的E常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則B為O₂，所以乙為O元素，乙、丙同主族，則丙為S元素，C為S單質(zhì)，D為常見金屬，可與水在高溫下反應(yīng)，則應(yīng)為Fe，生成的黑色固體H為Fe₃O₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系B+C→F

B

I可知，F(xiàn)為SO₂，I為SO₃，J為H₂SO₄，F(xiàn)e和S反應(yīng)生成的G為FeS，則L為FeSO₄，M為H₂S，K為Fe₂（SO₄）₃，H₂S與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成S、H₂SO₄和FeSO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，可能為H、Be、Al等元素，因甲對應(yīng)的單質(zhì)A為氣體，則甲為H元素，A為H₂，A與B反應(yīng)生成的E常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則B為O₂，所以乙為O元素，乙、丙同主族，則丙為S元素，C為S單質(zhì)，D為常見金屬，可與水在高溫下反應(yīng)，則應(yīng)為Fe，生成的黑色固體H為Fe₃O₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系B+C→F

B

I可知，F(xiàn)為SO₂，I為SO₃，J為H₂SO₄，F(xiàn)e和S反應(yīng)生成的G為FeS，則L為FeSO₄，M為H₂S，K為Fe₂（SO₄）₃，H₂S與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成S、H₂SO₄和FeSO₄，
（1）E為H₂O，M為H₂S，O的非金屬性較強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：水分子之間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于H₂S；
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，應(yīng)為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（3）E（H₂O）與D（Fe）高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，H₂S與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成S、H₂SO₄和FeSO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）L為FeSO₄，易被氧化，為防止Fe²⁺被氧化，可加入少量的Fe，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)FeSO₄水溶液中的陽離子的方法是取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe²⁺，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化； 取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe²⁺；
（5）已知一定條件下，每1mol SO₂與O₂完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，則2molSO₂與O₂完全反應(yīng)生成I放出熱量196.0kJ，
若2mol SO₂與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

176.4

196

×100%=90%，
若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體），達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同，應(yīng)滿足所加物質(zhì)轉(zhuǎn)化為起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)滿足2mol SO₂與1mol O₂，只有③符合，
故答案為：90%；③．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意該題的突破口，以原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為題眼進(jìn)行推斷，難度中等，注意等效平衡問題．