分析:甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),可能為H、Be、Al等元素,因甲對應(yīng)的單質(zhì)A為氣體,則甲為H元素,A為H
2,A與B反應(yīng)生成的E常溫下為液體,應(yīng)為H
2O,則B為O
2,所以乙為O元素,乙、丙同主族,則丙為S元素,C為S單質(zhì),D為常見金屬,可與水在高溫下反應(yīng),則應(yīng)為Fe,生成的黑色固體H為Fe
3O
4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系B+C→F
I可知,F(xiàn)為SO
2,I為SO
3,J為H
2SO
4,F(xiàn)e和S反應(yīng)生成的G為FeS,則L為FeSO
4,M為H
2S,K為Fe
2(SO
4)
3,H
2S與Fe
2(SO
4)
3反應(yīng)生成S、H
2SO
4和FeSO
4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答:解:甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),可能為H、Be、Al等元素,因甲對應(yīng)的單質(zhì)A為氣體,則甲為H元素,A為H
2,A與B反應(yīng)生成的E常溫下為液體,應(yīng)為H
2O,則B為O
2,所以乙為O元素,乙、丙同主族,則丙為S元素,C為S單質(zhì),D為常見金屬,可與水在高溫下反應(yīng),則應(yīng)為Fe,生成的黑色固體H為Fe
3O
4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系B+C→F
I可知,F(xiàn)為SO
2,I為SO
3,J為H
2SO
4,F(xiàn)e和S反應(yīng)生成的G為FeS,則L為FeSO
4,M為H
2S,K為Fe
2(SO
4)
3,H
2S與Fe
2(SO
4)
3反應(yīng)生成S、H
2SO
4和FeSO
4,
(1)E為H
2O,M為H
2S,O的非金屬性較強(qiáng),水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,故答案為:水分子之間存在氫鍵,故水的沸點(diǎn)高于H
2S;
(2)甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物,其中一種化合物含有4個(gè)原子核,應(yīng)為H
2O
2,結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故答案為:H-O-O-H;
(3)E(H
2O)與D(Fe)高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H
2O(g)
Fe
3O
4+4H
2,H
2S與Fe
2(SO
4)
3反應(yīng)生成S、H
2SO
4和FeSO
4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe
3++H
2S=2Fe
2++S↓+2H
+,
故答案為:3Fe+4H
2O(g)
Fe
3O
4+4H
2;2Fe
3++H
2S=2Fe
2++S↓+2H
+;
(4)L為FeSO
4,易被氧化,為防止Fe
2+被氧化,可加入少量的Fe,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)FeSO
4水溶液中的陽離子的方法是取少許溶液于潔凈的試管中,加入幾滴KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水溶液變血紅色,則證明有Fe
2+,
故答案為:防止Fe
2+被氧化; 取少許溶液于潔凈的試管中,加入幾滴KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水溶液變血紅色,則證明有Fe
2+;
(5)已知一定條件下,每1mol SO
2與O
2完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ,則2molSO
2與O
2完全反應(yīng)生成I放出熱量196.0kJ,
若2mol SO
2與1mol O
2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),放出熱量為176.4kJ,則SO
2的轉(zhuǎn)化率為
×100%=90%,
若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同,應(yīng)滿足所加物質(zhì)轉(zhuǎn)化為起始物質(zhì),物質(zhì)的量應(yīng)滿足2mol SO
2與1mol O
2,只有③符合,
故答案為:90%;③.