【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號(hào)) 。
A.C5H12O3 B.C4H10 C.C6H10O4 D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡式是 。②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào)) 。
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(4)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是: 。
【答案】(1)C5H10O2 (2)BC
(3)①② B(4)CH3COOCH(CH3)2
【解析】
試題分析:(1)設(shè)有機(jī)物A的分子式為CxHyOz,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,則(1×y)÷102×100%=9.8%,解得:y=10,∵分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍,∴氧原子的個(gè)數(shù)是2個(gè),即z=2.
∵12x+1×10+2×16═102,得:x=5,∴有機(jī)物的分子式為C5H10O2。
(2)根據(jù)CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O,,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等,需要滿足的條件是:氫原子數(shù)相同,(x+y/4-z/2)也相同,答案選BC。
(3)①一定條件下,A與一定氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則B為;②根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,A為(CH3)2C(CH2OH)CHO,與羥基相連C原子的相鄰C原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng),含有醛基,能發(fā)生還原反應(yīng),答案選B。
(4)A的酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH(CH3)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽浞淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法不正確的是()
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。我國寧波藉科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家。她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了
A. 青蒿素 B. 合成氨的生產(chǎn)工藝
C. 提示了燃燒的本質(zhì) D. 維生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是( )
A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1
B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25
C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8
D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A. 無色溶液中:[Al(OH)4]-、K+、OH-、NO
B. 能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO
C. 常溫下,pH=2的溶液中:SO、Cl-、K+、SiO
D. 含有較多Fe3+的溶液中:Na+、SO、SCN-、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)乙中B極為_____(填“陰極”或“陽極”),該電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2,則圖中③線表示的是_________________(填離子符號(hào))的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s),則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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