Question

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.5:0.9=5:9，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol0.18mol，相比反應(yīng)前，氣體的物質(zhì)的量增加了0.08mol，所以各物質(zhì)的變化量均為0.08mol，X、Y、Z的平衡濃度分別為0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在t1時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol0.14mol，X的變化量為0.04mol。A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，A不正確；B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1，B不正確；C.向平衡體系中加入一定量的X，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是Y的百分含量降低，C不正確；D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少，D正確。本題選D。

點(diǎn)睛；對于象本題中X(g)Y(g)＋Z(g)　這樣的反應(yīng)，若保持恒溫恒壓向平衡體系中再加入一定量的反應(yīng)物，由于反應(yīng)物只有一種，相當(dāng)于投料與原平衡成比例，平衡移動(dòng)后將建立與原平衡等效的平衡狀態(tài)。這時(shí)，我們再對平衡體系加壓，使容器體積恢復(fù)到原平衡的體積，由于正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，生成物的百分含量減少。