共價(jià)鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，同時(shí)含有上述兩種相互作用是                                                       


  1. A.
    CO2
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    NH4Cl
BCD
試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，A中只有共價(jià)鍵，BCD中既有離子鍵，還有共價(jià)鍵，答案選BCD。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確化學(xué)鍵的概念，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為
Zn
Zn
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型
C．共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D．根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5

B．N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型

C．共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性

D．根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5
  2. B.
    N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型
  3. C.
    共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
  4. D.
    根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為 正八面體

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