下列離子方程式中,正確的是( )
A.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.MgO溶于稀鹽酸中:O2-+2H+===H2O
D.Al(OH)3溶于稀硫酸中:OH-+H+===H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C均為單質(zhì),B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得無(wú)色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性,E可作還原劑,其濃溶液用于實(shí)驗(yàn)室制B。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示:
試填空:
(1)寫(xiě)化學(xué)式:B________,D________,F(xiàn)________。
(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①A+E→F+C:_______________________________________________。
②B+F→D:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式________________________________________;
(3)寫(xiě)出G→J的離子方程式_________________________________________;
(4)寫(xiě)出D→F的離子方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列混合溶液中,加入過(guò)量的氨水產(chǎn)生沉淀,再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,沉淀消失的是( )
A.NaCl和MgCl2 B.NaNO3和KNO3
C.K2SO4和Al2(SO4)3 D.MgCl2和AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示,試問(wèn):
(1)Cu2+、NH、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO、K+、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。
(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度約1.18 g·mL-1 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=________mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中(HCl)=________mol·L-1。
(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是________L。
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