【題目】下列說法正確的是
A.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著熱量的變化
C.干冰氣化需吸收大量的熱,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D.吸熱反應(yīng)中,生成物具有的總能量小于反應(yīng)物具有的總能量
【答案】B
【解析】
A.某些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),例如鋁熱反應(yīng)在引發(fā)劑作用下才能發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出熱量,反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化,故B正確;
C.干冰氣化需要破壞分子間作用力,需吸收大量的熱,沒有新物質(zhì)生成,是吸熱過程,不是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.吸熱反應(yīng)中,生成物具有的總能量應(yīng)該大于反應(yīng)物具有的總能量,故D錯(cuò)誤;
答案:B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH | 制氯氣并吸收尾氣 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示. 已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫兩種).
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因
(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成.反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣.該過程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ .
(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響.通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備.該設(shè)備的作用是 , 餾出物是 .
(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管,關(guān)閉水龍頭.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的電子式為____________________;
(2)寫出B中官能團(tuán)的名稱:____________;D中官能團(tuán)的名稱:____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
①___________________________;反應(yīng)類型_____________;
②___________________________;反應(yīng)類型_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。
已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 ( )
A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ , 所含離子的濃度均相等.為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g.關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是( )
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ , 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl﹣ , 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c(HCO3﹣)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是 .
(2)A的名稱是 .
(3)C中含有的官能團(tuán)是(填名稱).
(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(5)寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 .
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