【題目】中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C. 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

【答案】A

【解析】A．吸收塔中通入NO和S2O42-發(fā)生離子反應，生成N2和HSO3-，所以反應方程式為：2NO+2S2O32-+H2O＝N2+4HSO3-，A正確；B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，B錯誤；C．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：2HSO3-+2e-+2H+＝S2O42-+2H2O，C錯誤；D．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應：2H2O-4e-＝O2↑+4H+，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×1/4=0.5mol，產(chǎn)生2molHSO3-進入電解池，0.5molO2逸出電解池，1molS2O42-流出電解池，所以電解池質(zhì)量減少為2mol×81g/mol－0.5mol×32g/mol－1mol×128g/mol＝18g，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應時，生成氫氣速率最快的是（ ）
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應經(jīng)過10min 后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H為（　　）
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 硫酸酸性比磷酸強

C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分，易溶于水

D. S、P同主族，S的非金屬性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質(zhì)量________（填“合格”或“不合格”）。

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