常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
1.5mol/L
1.5mol/L

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
30mL
30mL
．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算8g硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積．
解答：解：（1）8g硫酸銅的物質(zhì)的量為
8g
160g/mol
=0.05mol，
溶液體積為
32g+8g
1200g/L
=
1
30
mol，
故該硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol
1
30
mol
=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（2）令稀釋后所得溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
20mL×1.5mol/L=V mL×1mol/L，
解得V=30，
故答案為：30mL．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意對定義式理解與靈活運用，比較基礎(chǔ)．
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常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州市五校聯(lián)考高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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