下列離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、Na+、H+、NO3-、CO32-
B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：無(wú)色透明的溶液中不存在有色離子，
A、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能共存；
B、鐵離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色條件；
C、銅離子為有色離子，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-離子之間不反應(yīng)，且都為無(wú)色離子．
解答： 解：A、H+、CO32-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、Fe3+為有色離子，不滿足溶液為無(wú)色溶液的條件要求，故B錯(cuò)誤；
C、Cu2+為有色離子，且能夠與OH-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-離子之間不滿足離子反應(yīng)條件，且四種離子都是無(wú)色的離子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見(jiàn)的離子不能共存的情況，熟悉常見(jiàn)的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有
 

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因
 

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體生成的速率，還可以采取的措施有
 

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
    H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
，V3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
C、向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、44g CO2含有NA個(gè)CO2分子
B、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4L
D、pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（Pb的相對(duì)原子質(zhì)量：207）（　　）
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個(gè)電子
C、1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、常溫常壓下，11.2L的CO含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“環(huán)境問(wèn)題”是當(dāng)今全球共同關(guān)注的焦點(diǎn)，在剛剛閉幕的哥本哈根氣候大會(huì)上中國(guó)發(fā)揮了重要的作用．下列對(duì)廈門(mén)環(huán)境造成危害的一組主要污染物是（　�。�
A、CO2、SO2、O2
B、CO2、N2、O2
C、SO2、NO2、可吸入顆粒物
D、NO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是
 
．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是
 
．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=
 
．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e-轉(zhuǎn)移，有
 
 g 精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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