【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置及其使用的敘述中，正確的是（部分裝置未畫出）（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C. 利用裝置③驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3

D. 裝置④ b口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

【答案】C

【解析】

A. 蒸餾操作分離的是沸點(diǎn)不同的互相溶解的液體混合物，故A項錯誤；

B. 氨氣極易溶于水，裝置②中有機(jī)苯層在上層，不能達(dá)到防倒吸的目的，故B項錯誤；

C. K2CO3穩(wěn)定性較好，受熱不易分解，而KHCO3受熱易分解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，Y中盛放的是K2CO3，所以C項正確；

D. 若氣體的密度比空氣密度大，則進(jìn)氣口為長管口，相反，則從短管口進(jìn)氣，顯然Cl2、NO等氣體的密度比空氣大，應(yīng)該從長導(dǎo)管口進(jìn)氣，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu)) （ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生氣體，但不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應(yīng)

C. 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng) D. 過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

（1）CO2的電子式是__________

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:

I.

II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。

①步驟II的熱化學(xué)方程式是__________；

②研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)溫度/℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是__________。溫度升高到220℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是__________

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式是__________

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序號)。

a.降低CO2參與反應(yīng)的速率和比例

b.利用電能、光能或熱能預(yù)先活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑降低反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；濾渣I的成分是CaSO4和____________________(填化學(xué)式)。

（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

（3）已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

（4）加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。

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