Question

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為

 

；
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，現(xiàn)象是

 

；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是

 

，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）采用均攤法計算該晶胞中X、Y、Z原子個數(shù)，從而確定其化學(xué)式；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，第一種配合物中，硫酸根離子為外界，在水溶液里能該配合物電離出SO₄ ^2-，SO₄ ^2-和Ba ²⁺反應(yīng)生成白色沉淀；
第二種配合物中SO₄ ^2-為內(nèi)界，該配合物在水溶液里不能電離出自由移動的SO₄ ^2-，溴離子為外界，在水溶液里該配合物電離出溴離子，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀．

解答： 解：（1）該晶胞中X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)=6×

1

2

=3，Z原子個數(shù)=8×

1

8

=1，所以X、Y、Z原子個數(shù)之比為1：3：1，則化學(xué)式為XY₃Z，故答案為：XY₃Z；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，第一種配合物中，硫酸根離子為外界，在水溶液里能該配合物電離出SO₄ ^2-，SO₄ ^2-和Ba ²⁺反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
第二種配合物中SO₄ ^2-為內(nèi)界，該配合物在水溶液里不能電離出自由移動的SO₄ ^2-，所以如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是沒有白色沉淀生成；
溴離子為外界，在水溶液里該配合物電離出溴離子，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr↓，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀生成；無現(xiàn)象；產(chǎn)生淡黃色沉淀生成．

點(diǎn)評：本題考查晶胞計算、配合物的成鍵情況，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力及空間想象能力，利用均攤法計算晶胞，明確物質(zhì)內(nèi)界、外界的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．